Informe sobre El Potasio - Infografía

 

El Potasio es un metal alcalino, su simbolo químico está represenatdo porla letra "K", su número atómico es el 19 y se extrae de la potasa. Este metal es abundante, se encuentra en forma de sales en muchos minerales y en las aguas del mar. Es también un electrolito, que colabora en la presión y concentración de sustancias en el interior y exterior de las células.

Función del potasio

El potasio es un macromineral con importantes funciones a nivel del músculo y del sistema nervioso. Es elemental en el organismo, debido a que realiza funciones básicas como la regulación del agua dentro y fuera de las células. Esta ocupación la realiza conjuntamente con el sodio.

El potasio es de importancia porque:

·         Es esencial para el correcto crecimiento del organismo.

·         Forma parte de los huesos.

·         Participa en el equilibrio osmótico: concentración de sustancias dentro y fuera de las células.

·         Interviene en la producción de proteínas a partir de sus componentes principales que son los aminoácidos.

·         Interviene en el metabolismo de los hidratos de carbono.

·         Colabora en la permeabilidad de las membranas.

·         Es fundamental para la síntesis de los músculos.

·         Participa en reacciones químicas.

·         Interviene en la transmisión nerviosa.

·         Participa en la contracción muscular.

Fuentes de Potasio

La principales fuentes de potasio son:

·         Las Frutas (Plátanos, kiwi, melón de cantalupo; cítricos, como el limón, naranja o pomelo; tomates; las ciruelas, las pasas y albaricoques –cuando están secos, poseen mayor cantidad de potasio–).

·         Todas las carnes (rojas, pollo).

·         Pescados como el salmón, bacalao, sardinas.

·         Brotes de soja.

·         Cereales integrales, leguminosas (alubias o frijoles, soja, lentejas).

·         Hortalizas como el brócoli, patatas, habas.

·         Leche y sus derivados lácteos.

·         Nueces.

 

Consecuencias del déficit de Potasio

La carencia de potasio puede llevar a cabo diversas alteraciones como:

·         Debilidad muscular.

·         Taquicardias.

·         Nivel bajo de la tensión arterial (hipotensión arterial).

·         Sed.

·         Falta de apetito.

·         Transtornos neuromusculares.

·         Vómitos, malestar.

 

Recomendaciones diarias de consumo de potasio:

La carencia de este mineral (lse conoce como hipopotasiemia) se debe a una mala alimentación, o por un seguimiento erróneo de dietas estrictas. Para evitarlo, se debe consumir una cantidad variada y equilibrada de alimentos, suficiente como para cubrir las necesidades.

 Toxicidad del potasio

El exceso de potasio (llamado hiperpotasemia) puede causar alteraciones cardíacas y renales. Puede deberse a insuficiencia renal, infecciones o a la toma de algunas diuréticos y medicamentos específicos.

Usos del Potasio

El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio. El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante.

Recciones del Potasio

El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.

Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO2.

El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.

La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva.